测试地点名称：元素循环法的定义：
随着原子序数的增加，元素的性质周期性变化的定律称为元素的周期律。
物质
随着原子序数的增加，元素特征的周期性变化是元素原子的核外电子构型周期性变化的必然结果。
元素周期表中主要熟悉元素的性质：
金属电阻的判断标准
1.单一物质与水或酸反应以取代氢的缓和（或反应程度）：反应越容易，金属越多。
最高价的氧化物对应于水合物的基本电阻：碱越强，金属越强，反之越弱。
金属之间的取代反应：根据氧化还原反应的规律，金属可以代替金属B的盐水溶液中的B，这表明指甲A的金属性强于B的金属性。
金属的活性顺序为Au，金属性逐渐减弱。
5.在周期表中，同一时期元素的金属度从左到右逐渐减小，同一主元素的金属度从上到下逐渐增加。
一次电池正极和负极：通常，活性金属用作负极。
7.金属阳离子的氧化能力：阳离子的氧化特性越强，相应金属的相遇性越弱。
判断非金属电阻的基础：1。从左到右，相同的周期元素从上到下增加，与主要元素的元素一样，核电荷数量增加，非金属性质。因为它增加了焓电荷的数量，所以非金属化被削弱了。
最高价的氧化物对应于水合物的酸度，酸度越强，元素的非金属性质越强，反之亦然。
氢化气体稳定性：越稳定，越多的未金属化。
元素和氢的化学结合的困难：它更容易与H2反应，这表明去金属化更强。
用盐水溶液进行取代反应：非金属元素A的元素材料可以用非金属B盐水溶液代替，这表明指甲的脱金属强于B的脱金属。
例如，溴的非金属性质强于碘的非金属性质。
相互积分后的价态：例如，它表明O的非金属性质比S强。
7.其他：与CuCl 2一样，C1比S更多非金属。
粒径比较方法1.当核电荷数增加时，相同周期元素的相同周期元素的价半径或更多值减少（稀有气体元素除外），半径为NaMgAl，Na + Mg 2 +，Al 3+。
2。随着核电荷数量的增加，主组元素相同元素的原子半径或离子半径增加：3。粒子半径相同的电子层结构。随着半径等核电荷数量的增加，电子原子层结构（与核外电子的排列相同）减少:(由前一周期中的元素形成，周期中次高的元素）原子价阳离子具有这个规则。
由相同元素形成的相同元素原子形成的颗粒的半径如下。5.阳离子中性原子的阴离子;价态越高，粒子的半径越小，半径越小。
可以比较具有不同核数和核电荷数的粒子作为参考。例如，比较的半径与电子数A13 +的半径相同，并且可以与主族S的氧原子的阴离子相比较。元素周期表的一些重要定律是相同的。